部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：[

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)描述和理解都正確的是

原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.和是釷的兩種同素異形體       B. 與互為同位素

C. 甲醇與乙醇互為同系物                  D. 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

該反應(yīng)的氧化劑是_________,當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過(guò)程負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體陶瓷（可傳導(dǎo)）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_______。

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)___極，S發(fā)生_______反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中的的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式                         。金屬鈉可用于                            （寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法                                  。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，________（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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