某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)
C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
①高鐵電池的負(fù)極材料是________。
②放電時,正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)
反應(yīng):已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,則正極反應(yīng)為________________________________________________________________。
③放電時,________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①使用時,空氣從________口通入(填“A”或“B”);
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應(yīng)式為_______________________________________;
③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2),如用這種電池電鍍銅,待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4 g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放出44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
⑴反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
⑵對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
⑶假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
⑷通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是 。
⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
⑹恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,則下,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
③斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為________ kJ, H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B.D、E形成的簡單離子的還原性:E->D-
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4 B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③ D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是( )
選項 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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