相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關系：a < b < 92.4     B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③   D．N2的轉化率：②>①>③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．催化劑能降低該反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，下列關于水的表達正確的是(　　)

A．H2O分子的比例模型

B．H2O和D2O互為同分異構體

C．H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D．H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間不存在氫鍵作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結論正確的是（  ）

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的            。

         A.KMnO4          B. O2        C.H2O2       D.Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在________范圍之間。

（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是                            (　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。

②反應的平衡常數(shù)K=________。

③反應在0～5 min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_________。

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