Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 1 mol C_nH_2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+1）N_A
• C． 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量比為2：3
• D． 25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A.0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應(yīng)時，鐵過量；
B．C_nH_2n+2分子中碳和碳原子間形成單鍵為飽和碳原子，一個氫原子形成一個共價鍵；
C．含N_A個氧原子的O₂物質(zhì)的量為0.5mol，含N_A個氧原子的O₃的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol；
D．根據(jù)n=cV來計算．

解答 解：A.0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應(yīng)時，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B．C_nH_2n+2分子中碳和碳原子間形成單鍵為飽和碳原子，一個氫原子形成一個共價鍵，1 mol C_nH_2n+2分子中含共價鍵數(shù)目=（n-1=2n+2）×N_A=（3n+1）N_A，故B正確；
C．含N_A個氧原子的O₂物質(zhì)的量為0.5mol，含N_A個氧原子的O₃的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，質(zhì)量比=0.5mol×32g/mol：$\frac{1}{3}$mol×48g/mol=1：1，故C錯誤；
D．pH=13，即C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數(shù)為N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算、物質(zhì)性質(zhì)、微粒數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，題目難度中等．