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15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
B．標準況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
D．標準狀況下，6.72 LN02與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

分析 A、一水合氨為弱電解質；
B、鹽酸中無HCl分子；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子來分析．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸中無HCl分子，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子的個數(shù)為NA個，故C錯誤；
D、標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮反應轉移0.2NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某原電池裝置如圖所示．
（1）其負極是Zn （填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）正極上的現(xiàn)象是有無色氣泡產生．
（3）電子由鋅片（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出．
（4）電池的總反應是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z
（2）反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應達到反應限度的標志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在下列各組物質中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構的是C．（均填選項號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量比為2：3
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有四種原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互為同位素的是②③（填序號）．
（2）①和②形成的化學鍵是極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）能與②形成離子鍵的是④（填序號）．
（4）④的原子結構示意圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．請回答：

（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為正四面體，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列說法正確的是AD（選填序號）：
A．HN3是極性分子       B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化
C．HN3中有4個σ鍵     D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是AC （填序號）．
A．氮的第一電離能大于氧
B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子
D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩(wěn)定
（5）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2（寫兩個化學式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．
①該晶體的類型為原子晶體；   ②晶體中每個N同時吸引4個B原子；③設該晶體的摩爾質量為M g•mol-1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于敞口容器中的化學反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　　）
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用如圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體

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