Question

7．有關(guān)實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽           D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm³，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol/L硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平 B、100mL燒杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)    B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用    D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流；    
B．用四氯化碳提取碘水中的碘時不用玻璃棒；
C．從草木灰中提取鉀鹽在溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒；           
D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)時應(yīng)加入CaCl₂；
E．實驗室利用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法．
（2）①先計算出濃溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析缺少的儀器和不需要的儀器；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，在移液時要用玻璃棒引流，故A錯誤；   
B．用四氯化碳提取碘水中的碘時，用到的主要儀器有鐵架臺、燒杯、分液漏斗，不用玻璃棒，故B正確；
C．從草木灰中提取鉀鹽在溶解和蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒攪拌，起到的作用分別是攪拌、加速溶解和攪拌、防止液體飛濺，故C錯誤；           
D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)時應(yīng)加入CaCl₂，生成碳酸鈣沉淀要過濾除去，在過濾的操作中要用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故D錯誤；
E．實驗室利用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法，不用玻璃棒，故E正確．
故答案為：BE；
（2）①由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．濃硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×20%}{160}$=1.5mol/L，設(shè)所需的濃硫酸銅溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得V=8.3mL，故答案為：8.3；
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的是ADE，還缺少的是膠頭滴管，故答案為：ADE；膠頭滴管；
③A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀，則所量取的硫酸銅溶液的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故A正確；
B．移液時不小心濺出少許溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對溶液的濃度無影響，故C錯誤；
D．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E錯誤．
故選AD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．