Question

18．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c （N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反應(yīng)達到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）達到平衡時，N₂、H₂和NH₃的濃度各是多少？
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)達到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度；
（2）根據(jù)（1）的計算，結(jié)合平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)氨氣平衡濃度除以混合氣體總濃度計算．

解答 解：（1）反應(yīng)達到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，則：
               N₂+3H₂?2NH₃
開始（mol/L）：4    8     0
變化（mol/L）：0.4  1.2  0.8
平衡（mol/L）：3.6  6.8  0.8
故平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8mol/L}{3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L}$×100%=7.1%，
答：平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為7.1%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，掌握解題方法和概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵．