Question

9．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述錯誤的是（　�。�

元素代號	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． M與T形成的化合物具有兩性
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R
• D． L和M金屬性強弱比較：L＞M

Answer 1

分析 短周期元素中，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，R有+6價，且R的原子半徑較大，則T為O元素、R為S元素，L有+2價，處于ⅡA族，L的原子半徑大于硫的，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素中，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，R有+6價，且R的原子半徑較大，則T為O元素、R為S元素，L有+2價，處于ⅡA族，L的原子半徑大于硫的，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，則核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C正確；
D．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故D正確．
故選A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．