Question

8．已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 實驗③說明KI被氧化
• B． 實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 實驗①證明Cl^-具有還原性
• D． 上述實證明氧化性：ClO₃^-＞Cl₂＞I₂

Answer 1

分析 ①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，說明Cl^-被氧化，發(fā)生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，不能說明KI沒有被氧化，故A錯誤；
B．向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I₂，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C．向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，發(fā)生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，說明Cl^-被氧化，證明Cl^-具有還原性，故C正確；
D．根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)①可知氧化性KClO₃＞Cl₂，由反應(yīng)②可知Cl₂＞I₂，則可得氧化性ClO₃^-＞Cl₂＞I₂，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題．