Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號(hào)為______，它的最高價(jià)為____價(jià)。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，X的化學(xué)式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請(qǐng)任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。

含Se物質(zhì)化學(xué)式	性質(zhì)	預(yù)測(cè)依據(jù)

Answer 1

【答案】氯 第三周期ⅦA族3216S+6（NH4）2SO3或NH4HSO3

化學(xué)式	性質(zhì)	理由
Se	與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩(wěn)定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。
SeO2 （SeO3）	與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng) 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）

【解析】

A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于鋁，故B為N元素；A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為S元素；G為Cl元素。

(1)G為Cl元素，名稱為氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案為：氯；第三周期ⅦA族；

(2)F為S元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，原子符號(hào)為3216S，硫原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，故答案為：3216S；+6；

(3)C、D形成的一種淡色固體化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；

(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，則X為(NH4)2 SO3或NH4HSO3，故答案為：(NH4)2 SO3或NH4HSO3；

(5)硒原子核電荷數(shù)為34，原子核外四個(gè)電子層，最外層電子6個(gè)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒的化合物為H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性質(zhì)預(yù)測(cè)如下表所示：

化學(xué)式	性質(zhì)	理由
Se	與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩(wěn)定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。
SeO2 (SeO3)	與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng) 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

故答案為：

化學(xué)式	性質(zhì)	理由
Se	與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性
H2Se	比H2S的穩(wěn)定性弱	Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。
SeO2 (SeO3)	與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng) 酸性：H3SeO4＜H2SO4	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。 Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4
H2SeO3	與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)	根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。