【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L－1

【答案】D

【解析】

2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，

開(kāi)始(mol) 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) 1 1.5 1 0.5z

2s后(mol) 1 0.5 1 0.5z

A．v(C)==0.25molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:

已知:

回答下列問(wèn)題:

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_____，C中的官能團(tuán)名稱為________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）①E生成F的化學(xué)方程式為________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫(xiě)出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。

（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“—”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）。

已知A是常見(jiàn)金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學(xué)式，下同），C是_______。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B________________；B與C____________________。

（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______；請(qǐng)寫(xiě)出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

②若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為___；Z→X可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：___________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：

(1)操作①的名稱是______________，濾渣B含有_______________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A．漏斗 B．坩堝 C．燒杯 D．玻璃棒

(4)試劑Y應(yīng)該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是____(填序號(hào))。

A．過(guò)氧化氫 B．氫氣 C．氧氣 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號(hào)為______，它的最高價(jià)為____價(jià)。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，X的化學(xué)式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種含Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。

含Se物質(zhì)化學(xué)式

性質(zhì)

預(yù)測(cè)依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成金剛石的新方法化學(xué)原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應(yīng)①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案