Question

（18分）有關物質的量的計算【第（4）問每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）標準狀況下有a、9.03×1023個NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S氣體下列對這三種氣體的關系從大到小的順序是：① 物質的量 ；② 質量 ；③ 原子總數(shù) ；④密度 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量之比為 ，同溫同壓下的體積之比為 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為__________，其相對分子質量為________，X的相對原子質量為__________，該物質的化學式為_________________。

Answer 1

（1）2、4、8、36 （2）cba 、cba、bca、cab （3）14:1 、2:1

（4）62g/mol 、62 、 16、 Na2O

【解析】

試題分析：（1）2 mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=2mol N，2mol×4=8mol H，2mol O，含有2mol氧原子的 CO(NH2)2與含2mol O原子的H2O 質量為2mol×18g/mol=36g H2O；（2） ①a、9.03×1023個NH3分子的物質的量為=1.5mol，b、44.8L CH4的物質的量為=2mol，c、85g H2S氣體的物質的量為=2.5mol，故物質的量c＞b＞a；②氨氣質量為1.5mol×17g/mol=25.5g、甲烷質量為2mol×16g/mol=32g，故質量：c＞b＞a；③氨氣含有原子物質的量為1.5mol×4=6mol，甲烷含有原子物質的量為2mol×5=10mol，硫化氫含有原子總物質的量為2.5mol×3=7.5mol，故原子數(shù)目： b＞c＞a；④相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，氨氣、甲烷、硫化氫的相對分子質量分別為17、16、34，故密度： c＞a ＞b；（3）一個 CO分子含有1個氧原子，一個CO2分子含有2個氧原子，氧原子數(shù)目相同，則：n（CO）=2n（CO2），m（CO）：m（CO2）=2×28：1×44=14：11，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故為2：1；（4） 12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質量為：M（Na2X）==62g/mol；摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，即Na2X的相對原子量為62；鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；X為氧原子，該物質的化學式為Na2O。

考點：考查物質的量的計算。