已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

C.一定小于92.0 kJ D.不能確定

C

【解析】

試題分析：由熱化學方程式可知1 mol N2 和3 mol H2完全反應生成2molNH3時放出92.0 kJ的熱量，1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，由于是可逆反應，存在平衡，所以放出熱量小于92.0 kJ，答案選C。

考點：反應熱、可逆反應

練習冊系列答案
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在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動

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在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B= C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找特殊化學物質，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q KJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是

A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q KJ/mol

B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 KJ/mol

C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q KJ/mol

D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q KJ/mol

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下列屬于氧化還原反應又是吸熱反應的是

A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

B．葡萄糖在人體內氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（18分）有關物質的量的計算【第（4）問每空2分，其余每空1分】:

（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）標準狀況下有a、9.03×1023個NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S氣體下列對這三種氣體的關系從大到小的順序是：① 物質的量 ；② 質量 ；③ 原子總數(shù) ；④密度 。（用a、b、c填空）

（3）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量之比為 ，同溫同壓下的體積之比為 。

（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為__________，其相對分子質量為________，X的相對原子質量為__________，該物質的化學式為_________________。

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（2）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________

（3）已知合成氨的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

下表是合成氨反應在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數(shù)據(jù)：

時間（h）

物質的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。

②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L－1·h－1

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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