【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹

C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaOH溶液解毒

D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強

【答案】B

【解析】A、S在空氣中或純氧燃燒都是SO2，故A錯誤；B、明礬中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液顯酸性，銅銹是堿式碳酸銅，能與H＋反應生成可溶于水的物質，故B正確；C、NaOH是強堿，對人體有傷害，因此水楊酸中毒，常常靜脈滴注NaHCO3溶液，故C錯誤；D、肥皂的成分是高級脂肪酸鈉，與Ca2＋結合生成難溶于水的高級脂肪酸鈣，肥皂的去污能力降低，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A (乙炔）是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗室制備A的化學反應方程式為 ____________________________________。

（2）過程①的反應類型為____________。B中含氧官能團的名稱是____________________。

（3）反應③的化學方程式為_____________________________________。反應⑧的化學方程式為_____________________________________。

（4）關于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。

a.反應②屬于縮聚反應 b.該高分子材料可用于生產吸汗織物

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結構 d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物

e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444，可推知其n約為354

（5）D和IR的結構簡式分別是_____________________、__________________。

（6）與過程⑦的產物含相同官能團的同分異構體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定）

（7）已知：，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是__________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。

②寫出D和Y單質反應的離子方程式：______________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是

A. 銅電極應與Y電極相連接

B. H+通過質子交換膜由左向右移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重 16 g

D. M電極的反應式為：CO(NH2)2+ H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）

①圖像中 T2和 T1的關系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N 2 的轉化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________

A．b點的操作是壓縮注射器

B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點：v(正)> v(逆)

（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。

②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機物E和的路線如圖所示，部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）B的系統(tǒng)命名是______________；已知C是順式產物 ，則C的結構簡式為_____________________________。

（2）寫出⑤的化學方程式：________________________________，反應類型是________________。、

（3）反應⑧產物與新制Cu(OH)2的化學方程式：______________________________。

（4）符合下列條件肉桂酸（）的同分異構體有多種，①分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，②能夠發(fā)生銀鏡反應，③遇FeCl3溶液顯紫色，寫出其中核磁共振氫譜圖中有六組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的結構簡式_________________。

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