【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、①時，加入H2C2O4為25mL，恰好與NaOH完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A錯誤；B、②時，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，顯中性，則有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B錯誤；C、③點(diǎn)時，加入50mLH2C2O4，此時溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，即大小順序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C錯誤；D、分析滴定過程的反應(yīng)知，滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是重要的化工原料，但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。

（1）SO2可以與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)：

①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。

②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強(qiáng)的還原性，可用于保存水果食物�，F(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）

①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）現(xiàn)今，科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)（按等硫元素質(zhì)量的SO2計(jì)）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2e-＝CO2

B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C.工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是（ ）

A．油脂水解的產(chǎn)物是水和CO2 B．油脂水解可得到丙三醇

C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹

C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaOH溶液解毒

D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列敘述正確的是

A. NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>______________。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > （填化學(xué)式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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