Question

17．過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關(guān)H₂O₂的說法正確的是（　　）

• A． 過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
• B． 在1.00mol H₂O₂中，核外電子總數(shù)為10×6.02×10²³個
• C． 過氧化氫既有氧化性又有還原性
• D． 3.4g過氧化氫中含有6.02×10²²個原子

Answer 1

分析 A．一般活潑金屬與活潑非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素間形成共價鍵；
B．一個過氧化氫分子中含有18個電子；
C．根據(jù)過氧化氫中O元素的化合價判斷；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和N=nN_A計算．

解答 解：A．過氧化氫分子中存在O-O鍵和O-H鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；
B．一個過氧化氫分子中含有18個電子，則在1.00mol H₂O₂中，核外電子總數(shù)為18×6.02×10²³個，故B錯誤；
C．H₂O₂中O元素的化合價為-1價，為中間價態(tài)，所以過氧化氫既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．3.4g過氧化氫中分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，則原子的物質(zhì)的量為0.4mol，所以N=nN_A=0.4×6.02×10²³個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了共價鍵、離子鍵、氧化還原反應以及物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．