【題目】下列試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
A.把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中

【答案】D
【解析】解：A．濃硝酸見光易分解生成二氧化氮與水，應放在棕色瓶中，故A正確；
B．Na性質活潑，易與空氣的氧氣、水反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正確；
C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是黏性的物質，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C正確；
D．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，氫氟酸腐蝕玻璃，放在塑料瓶中，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于還原反應的是

A．Fe→FeSO4 B．Cu（NO3）2→Cu

C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質鑒別的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴

B. 用石蕊試紙區(qū)別苯酚溶液和小蘇打溶液

C. 用BaCl2 溶液區(qū)別硫酸和鹽酸

D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區(qū)別甲醛溶液和乙醛溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗證其它分解產(chǎn)物。

【查閱資料】

①

②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【實驗探究】該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。

⑵裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應中體現(xiàn)強酸性和_________性；

⑶按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a_______（按氣流方向，用小寫字母表示）；

⑷根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①連接裝置，_______；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質玻璃管一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；…

步驟①是__________________；步驟④通HCl的目的是_________________；

⑸裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

【實驗分析與改進】

⑹裝置B中試紙先變藍后又褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：_____________________

⑺反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量固體放入小試管中，_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A. SO2(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 B. NH3(H2O含酚酞) →紅色噴泉

C. H2S(CuSO4溶液) →黑色噴泉 D. HCl(AgNO3溶液) →白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液

A. ④③①⑤ B. ②③⑤① C. ④⑥③① D. ③⑥⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y元素簡單離子的結構示意圖為 。

(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結論的是 。

A．常溫下Y的單質呈氣態(tài)，而Z的單質呈固態(tài)。

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。

C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。

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