Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、將1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L，pH=12
• D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的PH=-lgc（H⁺），因溫度促進(jìn)水的電離、弱電解質(zhì)的電離，因此將水、弱酸、弱堿加熱，溶液pH均改變，另外在不指明溫度的情況下，pH=7的溶液不一定是中性，將酸、堿溶液無限稀釋，不能改變?nèi)芤旱乃帷�堿性，溶液最終呈中性．

解答： 解：A．溶液溫度不變，加入NaOH后雖引起水的電離平衡移動(dòng)，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；
B．PH=4.5的番茄汁與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分別為10^-4.5mol?L^-1、10^-6.5mol?L^-1，可見前者c（H⁺）是后者的100倍，故B正確；
C．將1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀釋為2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1，則稀釋后溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，故溶液pH=13，故C錯(cuò)誤；
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液接近中性，則pH≈7，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意常溫下，酸堿無限稀釋其pH都無限接近7．