下列說法中正確的是（　　）
A、某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B、某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件下也不能自發(fā)進行
C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
D、溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用
考點：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)△G=△H-T?△S進行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行；當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定作用，據(jù)此判斷．
解答： 解：反應(yīng)能夠自發(fā)進行，關(guān)鍵是使△H-T△S＜0，如：當(dāng)△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進行，
A．當(dāng)△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，而高溫下不反應(yīng)，故A錯誤；
B．當(dāng)△H＜0，△S＜0時，高溫條件下不能自發(fā)進行，而在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故B錯誤；
C．根據(jù)△G=△H-T?△S可知，反應(yīng)方向與焓變、熵變和溫度有關(guān)，故C錯誤；
D．當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定作用，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的方法，題目難度不大，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的方法，明確反應(yīng)能否自發(fā)，關(guān)鍵是根據(jù)△H-T△S是否小于0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A、2molKClO3
B、1mol KCl
C、2molMgCl2
D、2molNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C、電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D、當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
（1）0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
（2）7.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
（3）2.24L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
（5）1L 1mol?L-1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子
（6）18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子
（7）22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023．
A、2個B、3個C、5個D、6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H  436；C-H  413．則反應(yīng)：CH2=CH2+H2→CH3CH3 的反應(yīng)熱為（　�。�
A、126kJ
B、+126kJ/mol
C、-126kJ/mol
D、126kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ?mol-1，則：a＞b
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則知：石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、將1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=12
D、pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol Cl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA
B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
D、1L 0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為5：4
C、含氧元素質(zhì)量比為5：6
D、含硫原子個數(shù)比為1：1

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