Question

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式     ▲   、

     ▲   。

II：提純硫酸銅

待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式    ▲     。

（2）步驟②中可加入    ▲    （填化學式）調節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是    ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是    ▲    。

A．無水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液       D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

 

 

 

Answer 1

(14分) I．   Fe-2e^-=Fe²⁺（1分）     　  Cu-2e^-=Cu²⁺ （1分）      

II．（1）2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（2）CuO、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃(任寫一種）（2分）   

     3.1～5.2（只要是這個區(qū)間內的都給分）（2分）     

（3）防止硫酸銅晶體失去結晶水（2分）    （4）C  （2分）   （5）重結晶（2分）

 

解析: