下列關(guān)系式中，正確的是

A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

B．常溫下，0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

C．常溫下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

D．常溫下，將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式： ；

（3）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①藍(lán)烷的分子式為________________________；

②藍(lán)烷不具有的性質(zhì)___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫、常壓下為氣體

③藍(lán)烷的一氯代物有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H＋）約為 ，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用右圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，則陽極上電極反應(yīng)式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C＝O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

則△H1= kJ.mol-1

（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。

圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

（1）實(shí)驗(yàn)原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

（3）實(shí)驗(yàn)過程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3與NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO2，同時生成1molNO

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