（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知

化學鍵

H-H

C-O

C＝O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

則△H1= kJ.mol-1

（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。

圖2中的壓強由大到小為 ，判斷理由是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(16分)Ⅰ.頁巖氣是一種從頁巖層中開采出來的氣體資源。以頁巖氣的主要成分A為原料可合成一種重要的化工產(chǎn)品——烏洛托品,其合成路線如下:

ABC…

已知A是一種烴,所含碳的質量分數(shù)為75%,B的相對分子質量為50.5。

（1）烏洛托品的化學式為

（2）A→B 的化學方程式為 ,其反應類型為

（3）金剛烷和1,3,5,7-四甲基金剛烷(如圖)都是結構與烏洛托品相似的有機物,金剛烷與1,3,5,7-四

甲基金剛烷的相對分子質量相差

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲

醛與氨的物質的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

Ⅱ．工業(yè)上可通過下列途徑制備金剛烷：

（5）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面，金剛烷的二氯代物共有 種

（6）W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4組峰，

且峰面積比為3：1：1：1，W經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到鄰苯二甲酸。寫出W可能的

一種結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知飽和酸（A）與足量的乙醇（B）在一定條件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3個碳原子，則上述反應生成的C最多有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關系式中，正確的是

A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

B．常溫下，0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

C．常溫下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

D．常溫下，將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—選修（三）物質結構與性質］（15分）

鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______ （填晶體類型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：_______________________

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質與水反應的離子方程式為 ；

③D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有 （填化學式）。

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_____________；

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_____________（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式；

②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

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