已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是
D
根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5；化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
A.加入蒸餾水，原飽和溶液，變成不飽和溶液，銀離子、硫酸根離子濃度均下降，符合題意；B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，題意符合；
C.加入更大溶度的硫酸鈉溶液，硫酸根濃度加大，銀離子濃度減小；符合題意；
D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度加大，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，硫酸根濃度必然減小，圖像不符合題意；
點(diǎn)評：考查沉淀溶解平衡常數(shù)，認(rèn)真審題，讀懂圖像的意思。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時(shí)，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向    　       方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 7.4×10-11。下列說法正確的是
A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                                    （     ）
A．不能確定有無AgI沉淀生成B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出D．有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
（最終結(jié)果用含a的式子表達(dá)）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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