常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                                    （     ）
A．不能確定有無(wú)AgI沉淀生成B．沒(méi)有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出D．有AgI沉淀生成
D
混合后濃度分別為4.0×10-6mol／L和2.0×10-7 mol／L；Q=4.0×10-6mol／L×2.0×10-7 mol／L=8.0×10-13>Ksp；故有沉淀析出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說(shuō)法正確的是
A．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說(shuō)法正確的是 （   ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說(shuō)法中不正確的是
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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