10．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．羥基的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子14692U

分析 A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，為甲烷的比例模型；
B．羥基為中性原子團，為氫氧根離子；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出碳碳雙鍵；
D．元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，該鈾（U）原子的中子數(shù)為146．

解答 解：A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；
B．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146，該原子可以表示為：92146U，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型與球棍模型、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鏈狀高分子化合物，可由有機化工原料R和其它有機試劑，通過加成、水解、氧化、縮聚反應得到，則R是（　�。�
A．1-丁烯B．乙烯C．1，3-丁二烯D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．2040Ca和1840ArB．H2O和H2O2C．D和TD．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙烯說法正確的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應
C．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生明亮并帶有淡藍色的火焰
D．水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．H2OB．F-C．Na+D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學中常用的一種定量測定方法．現(xiàn)用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液來測定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程為式：
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．pH計H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO4液面，滴定后俯視液面，測得的待測溶液濃度比實際濃度小（填大或�。�；若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得待測溶液濃度比實際濃度大（填大或�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡
520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究溫度對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是20，發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實驗結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率．

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