Question

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測定方法．現(xiàn)用0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液來測定未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程為式：
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．pH計H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO₄液面，滴定后俯視液面，測得的待測溶液濃度比實際濃度�。ㄌ畲蠡蛐。�；若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得待測溶液濃度比實際濃度大（填大或小）．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）若滴定前平視，滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要要錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺，所以需要用到的是：酸式滴定管、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺，即ADEF；
故答案為：ADEF；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點，
故答案為：否；溶液由無色變紫紅色；
（3）滴定前平視KMnO₄液面，滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，則造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測得的待測溶液濃度比實際濃度
偏小，若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則造成實際消耗KMnO₄溶液體積偏多，則根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，由此測得待測溶液濃度比實際濃度大，
故答案為：�。淮螅�

點評 本題考查中和滴定知識、滴定管的使用以及誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的方法和操作，題目難度中等．