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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為 ，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ．

【答案】
（1）0.1mol
（2）0.1mol?L﹣1
【解析】解：（1）根據MgCl2的物質的量濃度=鎂離子濃度=0.5 molL﹣1 ， MgCl2的物質的量=0.5 molL﹣1×0.2L=0.1mol，故答案為：0.1mol；（2）溶液中的電荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 molL﹣1×1，c（Ca2+）=0.5 molL﹣1 ， c（CaCl2）=0.5 molL﹣1 ， 稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 =0.1 molL﹣1 ， 故答案為：0.1mol；0.1 molL﹣1 ． （1）先根據MgCl2的物質的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據n=cV計算；（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，利用C= 來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．

（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，E元素最高正價和最低負價代數和等于4，據此回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。

（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。

（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。

（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。

（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結構示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
（1））80～90mL對應反應的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）
A.若分子數相等，則體積相等
B.若原子數相等，則中子數相等
C.若質量相等，則質子數相等
D.若體積相等，則質量數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。

（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數目為_______（NA為阿伏加德羅常數的值）。

科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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