【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________.
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(4)F分子中含有6個原子,其化學(xué)式是________或________.
【答案】 K Cl S → F2 2F2+2H2O=4HF+O2 N2H4 CH4O
【解析】微粒來源大體分三個部分:一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去的對應(yīng)離子;二是第四周期的金屬陽離子;三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后,兩兩結(jié)合得到的分子,共16種,陽離子、;陰離子、、、;分子有Ar、HCl、、、、、、、、等。
(1)含有的、、分別為、、,所以A元素為K,B元素為Cl,C元素為S,正確答案:K,Cl,S。
(2)微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl, HCl為共價化合物,電子式表示形成過程為→,正確答案:→。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,則該物質(zhì)是;與水反應(yīng)生成HF和氧氣,其反應(yīng)方程式為: 2F2+2H2O=4HF+O2;正確答案: F2 ;2F2+2H2O=4HF+O2 。 (4) F分子中含有6個原子,且滿足微?赡苁荖2H4 或CH4O;正確答案:N2H4 或CH4O。
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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物.如圖,圖1是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為 .
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 , 其反應(yīng)類型為 .
(4)實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯. ①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2﹣3塊的碎瓷片,其作用是 .
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 . 試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與 Y同族,Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C. D2O和T2O含有同種元素
D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點:S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是________
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是________(填離子符號).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________.
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為______________(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為________;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因________.
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確.用如圖2裝置進行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱).實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是________.
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【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式_________________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準狀況下體積為________L。
(3)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準狀況)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。
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【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點,結(jié)論正確的是( )
① 丙烷<乙醇 ② 正戊烷>正丁烷 ③ 乙醇>乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 ,
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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