Question

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物，可通過以下幾種方式變廢為寶：

(1)電化學(xué)處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫出N極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________；溶液中的陽離子向______極(M或N)移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，溶液中有________mol陽離子向該極移動(dòng)。

（2）鈉堿循環(huán)法：用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當(dāng)溶液的PH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

②當(dāng)溶液的PH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是______________________________。

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：___________。

Answer 1

【答案】 O2+4H++4e- ==2H2O N 2 c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-) HSO3-+H2O-2e- ==SO42-+3H+ 或SO32-+H2O-2e- ==SO42-+2H+ H+在陰極得電子生成H2，溶液中C(H+)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，使吸收液再生

【解析】(1)N電極通入氧氣，是原電池的正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，則N極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2O；溶液中的陽離子向正極，即向N極(M或N)移動(dòng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有22.4LSO2即1mol二氧化硫參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電荷守恒可知溶液中有2mol陽離子向該極移動(dòng)。（2）①當(dāng)溶液的pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，說明大部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH－)。②HSO3-在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-==SO42-+3H+。由于H+在陰極得電子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，從而使吸收液再生。