【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2標準狀況下為112mL

【答案】D

【解析】A．消耗鹽酸75mL時，溶液為恰好為氯化鈉溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，故A錯誤；B．由圖示可知，滴加25 mL稀鹽酸溶液后溶液中只存在NaHCO3，可知通入一定量CO2反應后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故B錯誤；C．溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量相等，生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75 mL-20 mL=50 mL，n總（NaHCO3）=n（HCl）=0.05L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3為0.005 mol×=2.5×10-3 mol，故C錯誤；D．生成二氧化碳發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL-20 mL=50 mL，n（CO2）=n（HCl）=0.05 L×0.1 mol/L=0.005 mol，所以V（CO2）=0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（ ）

A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.該反應的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均己略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性

B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是 （ ）

A.3sB.3pC.3dD.3f

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分數(shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分數(shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物，可通過以下幾種方式變廢為寶：

(1)電化學處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫出N極發(fā)生的電極反應式________________________；溶液中的陽離子向______極(M或N)移動，標準狀況下，當有22.4LSO2參加反應時，溶液中有________mol陽離子向該極移動。

（2）鈉堿循環(huán)法：用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當溶液的PH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

②當溶液的PH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應式是______________________________。

當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

，下列相關(guān)離子方程式或化學方程式錯誤的是

A. ①可能為AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案