【題目】14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為14 D. 中子數(shù)為14

【答案】B

【解析】試題分析：14C是碳元素的一種同位素原子，質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是14，原子核外電子數(shù)是6，因此選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)由生成的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是________。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(6)下列說法正確的是________(填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng)

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．E存在順反異構(gòu)體

(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（ ）

A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來

C.光線通過時,膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10s，測得生成0.5molZ。下列說法正確的是

A．10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s時，Y的反應(yīng)速率為0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s時，X為 1.5 mol，Y的濃度為0.25 mol·Lˉ1

D．10s內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+

B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕

C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下：

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃) /(g·cm－3)

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3－二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(3)實驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A． KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反應(yīng)速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反應(yīng)到6min時， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%

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