7．下列離子能大量共存的是（　　）
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

分析 A．CrO42-在酸性條件下能夠氧化氯離子；
B．A102-促進(jìn)HCO3-的電離；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．CrO42-、Cl-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．A102-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、Cl0-離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強(qiáng)下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動(dòng)；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，
H2的轉(zhuǎn)化率為40%若達(dá)到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關(guān)系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z，ω時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)
D．轉(zhuǎn)化率分別為y，ω時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子中C60（足球烯，分了中含有30個(gè)雙鍵）是具代表性．X為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖（　　）
A．C60轉(zhuǎn)變?yōu)閄是物理變化B．X中含積極性共價(jià)鍵
C．X與金剛石互為同位素D．X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2，3二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：

已知：①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
②鹵代烴R-X$\stackrel{Mg}{→}$RMgX$\stackrel{CO}{→}$RCOMgX$\stackrel{水解}{→}$RCOH．
回答下列問(wèn)題：
（1）呋喃、2，3二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？否（填“是”或“否”）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名化合物D3，4-二溴-1-丁醇．
（3）反應(yīng)③的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）2，3二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn) 2，3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化．
（5）四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HO-CH2CH2CH2CH2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y2-、Z+、W3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．離子半徑：W3+＞Y2-＞Z+D．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過(guò)蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進(jìn)行分離
B．做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來(lái)的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應(yīng)放回原試劑瓶
C．酸式滴定管在潤(rùn)洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤(rùn)洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復(fù)2～3次，潤(rùn)洗完畢
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問(wèn)題：
（1）操作①和⑤的方法分別是加熱、過(guò)濾；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-離子無(wú)法除去．
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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