16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)的說法正確的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯的混合物，可通過蒸餾或用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法進(jìn)行分離
B．做金屬鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，切割下來的表層物質(zhì)，也不能直接丟棄到廢紙簍里，而應(yīng)放回原試劑瓶
C．酸式滴定管在潤(rùn)洗時(shí)，可在滴定管中加入少量待裝液，潤(rùn)洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復(fù)2～3次，潤(rùn)洗完畢
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

分析 A．乙酸與乙酸乙酯沸點(diǎn)相近；
B．金屬鈉易燃，試驗(yàn)后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶；
C．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出；
D．高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，不能用力研磨，否則容易發(fā)生爆炸．

解答 解：A．乙酸與乙酸乙酯沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉易燃，試驗(yàn)后應(yīng)將剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，浸在煤油中的金屬鈉，表面大都有一層氧化膜，使用時(shí)用小刀切去，故B正確；
C．潤(rùn)洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，研磨時(shí)用力過大，容易發(fā)生爆炸，所以研磨高錳酸鉀時(shí)一定要控制好力度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純、保存、滴定實(shí)驗(yàn)及操作等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有NO、H2、CO2混合氣體在過量Na2O2的添加下用電火花點(diǎn)燃，生成70%的HNO3，問；n（NO）：n（H2）：n（C02）=1：2：3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．含大量 H+的溶液中：CrO42-、Cl-、N03-、Na+
B．含大量 A102-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl0-
D．含大量 CH3COO- 的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向一定量的硫酸、硫酸鋁、硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器不需要用到的是（　�。�
A．燒瓶B．燒杯C．容量瓶D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．通常狀況下能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（　　）
A．H2，N2，SO2B．H2，N2，O2C．HCl，NO2，NH3D．O2，NO2，NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強(qiáng)還原性．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32-的電離程度大于水解程度
B．25℃時(shí)，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
C．利用H3PO3進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時(shí)，氧化產(chǎn)物為H3PO4
D．NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碘是人類必須的生命元素，在人體生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，是人體碘的一種來源．下圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是a（填序號(hào)）．
a．坩堝  b．試管  c．蒸發(fā)皿   d．燒杯
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解、過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2=I2+2H2O．
Ⅱ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
 ①用天平準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2．
 ③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表達(dá)）．

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