Question

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機(jī)構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實驗室模擬該過程的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25

Answer 1

A

【解析】

試題分析：CH4的濃度的變?yōu)?0.8 molL-1，則H2的濃度改變了3.2molL-1，υ(H2)＝3.2molL-1÷10min=0.32molL-1min-1，A錯，選A；容器體積擴(kuò)大為4L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，B 對，不選；向體系中再充入1molH2，平衡向正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C對，不選；K＝c(CH4) c2(H2O) /c(CO2) c4(H2)= (0.8×1.62)/( 0.2 ×0.84) =25，D對，不選。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算。

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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