室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的

A．I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線

B．x=20

C．滴定過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小

D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)

C

【解析】

試題分析：A、由圖可知II曲線表示的是滴定鹽酸的曲線，錯誤；B、用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，pH=7時，消耗氨水的體積不是20ml，錯誤；C、滴定過程中，c(NH4+)逐漸增多，c(NH3·H2O)的值逐漸減小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小，正確；D、當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c(Cl－)小于另一溶液中的c(CH3COO－)，錯誤；故本題選擇C。

考點：滴定曲線的判斷

考點分析： 考點1：弱電解質(zhì)的電離 考點2：鹽類水解 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙酸說法錯誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體

B．乙酸與乙醇都能與Na反應(yīng)，生產(chǎn)H2

C．加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液與0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是 ，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①達(dá)到A點所需的時間為5min，則v（H2）= ，100℃時平衡常數(shù)K= 。

②圖中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

下列措施中能使增大的 （選填編號）。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為 ，常溫下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．10gNH3含有4NA個電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤是

X

A

Y

C

B

A．原子半徑大�。篩 > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為2:3

C．X、C、A中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是A

D．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實驗室模擬該過程的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過濾

B.用有機溶劑溶解，過濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫出與空氣的兩個主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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