Question

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，則碳酸鈉的水解程度最大，溶液的堿性最強(qiáng)，醋酸鈉的水解程度最小，溶液的堿性最弱，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）時(shí)，則c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液為堿性，若a=b，則二者恰好反應(yīng)生成NaCN，溶液也為堿性，錯(cuò)誤；C、向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，冰醋酸開(kāi)始大力醋酸氫離子和醋酸根離子，所以溶液的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)加水，則氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性HCN>HCO3-，所以HCN溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NaCN，反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，但反應(yīng)發(fā)生了，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)弱酸電離的應(yīng)用，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用