TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(LiCoO2)，負(fù)極材料是石墨(C6)。電池反應(yīng)為： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A．鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)

B．廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨（C6）中而利于回收

C．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

D．充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

B

【解析】

試題分析：A、鉛蓄電池是以鉛和二氧化鉛為電極的原電池，鉛的體積較大，而鋰的密度小，等質(zhì)量的鋰與鉛相比，體積小，所以鋰離子電池的比能量高，正確；B、放電時(shí)，Li+向正極移動，所以鋰離子向鈷酸鋰移動，錯誤；C、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是CoO2+Li++e-= LiCoO2，

考點(diǎn)：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（16分）某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)原理 （寫化學(xué)方程式），試劑A為 （寫化學(xué)式）。

（2）對坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究

假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵

假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立

②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液

溶液不變色

【交流評價(jià)】

你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？ ，理由是 。

（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。

①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號l、2，進(jìn)行如下表所示的探究。該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是 ；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是 ；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是 。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)步驟

1

①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩

②滴加幾滴NaOH溶液

2

①滴加4滴1mol/LKSCN溶液

②滴加幾滴NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某苯的衍生物，含有兩個(gè)互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有：

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝－196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為 ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為 ；

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是 。

（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為 ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有 （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl- 最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲在一定條件下與氯氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物共四種

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C．丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D．丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

A．鐵片鍍鋅        B．模擬吸氧腐蝕           C．銅鋅原電池      D．電解法制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

達(dá)到平衡時(shí)c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）

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