【題目】下列關于苯的說法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應 D. 分子中存在單雙鍵結構

【答案】C

【解析】A．苯是非極性分子，難溶于水，故A錯誤；B．苯密度小于水的密度，故B錯誤；C．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，容易發(fā)生取代反應，例如能發(fā)生鹵代、硝化、磺化等取代反應，故C正確；D．苯分子結構中無碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結而成的一類天然化合物。在于動植物體內(nèi)廣泛存在a、b、c三種物質(zhì),下列說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a和b 均可以發(fā)生加成反應和氧化反應

D. b和c互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)?/span>

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B. 以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C. 非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D. 金屬銀晶體為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol O2和1mol O3相比較，下列敘述一定正確的是 ( )

A. 體積相同 B. 質(zhì)量相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1 mol/L的NaOH溶液，下列有關說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A. Na+的數(shù)目為NA B. OH-的物質(zhì)的量為1mol

C. Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L D. NaOH的質(zhì)量為40g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是

A．分類投放生活垃圾 B．回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯

C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是

A. 共價鍵的方向性 B. 共價鍵的鍵長

C. 共價鍵的鍵角 D. 共價鍵的飽和性

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