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【題目】垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是

A．分類投放生活垃圾 B．回收醫(yī)療塑料垃圾制水杯

C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池

【答案】A

【解析】

試題分析：A、分類投放生活垃圾，正確；B、醫(yī)療塑料垃圾制水杯不能回收，要經過特殊處理，錯誤；C、焚燒戶外垃圾，會造成環(huán)境污染，錯誤；D、隨意丟棄廢舊電池會造成土壤的嚴重污染，錯誤；故本題選擇A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2 ，X族序數與最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質的混合物有如下性質：

下列說法正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y

D. X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 二氧化硅用于制備太陽能

B. 二氧化硅是生產光導纖維的主要材料

C. 從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現

D. 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應 D. 分子中存在單雙鍵結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下幾種有機物：

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質是_______，生產過程中要適當補充NaOH，目的是________。

(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_____________________。

(3)請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發(fā)生反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復測定3次，所得的相關數據如表所示：

測定序號

待測體積/ml

盛裝標準滴定管的起點讀數/ml

盛裝標準滴定管的終點讀數/ml

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放___________(填儀器)中；加入的A物質為____________(填名稱)。

②滴定終點觀察到的現象為_______________________。

③該樣品中NaI的含量為_______________________。

④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。

(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2 的制備

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置 D 的作用是__________________。

（2）ClO2 與 Na2S 的反應

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。

①___________。②___________。③___________。

④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________（任寫一條）。

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