【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1molCnH2n+2中有3nNA 對共用電子 B. 在18gD2O中含有10NA個質(zhì)子
C. 1molCH2Cl2在標準狀況下約為22.4L D. 1molNa2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2
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【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。
(3)反應(yīng)③的化學方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計一種由合成的合成路線_________________。
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【題目】利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物的是( )
A.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)
B.乙烯與水加成(乙醇)
C.乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)
D.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)
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【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之間存在某點,其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,其中Y與Z為金屬元素,Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合價,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì),這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>X
B. 氫化物的沸點:W>X
C. 圖示的電解過程,長時間電解后,需要更換新的陰極的石墨電極
D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】下列做法中錯誤的是( )
A. 為減少白色污染,少使用塑料袋 B. 倡導(dǎo)低碳生活,多步行,少開車
C. 油鍋著火時蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤
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【題目】金屬鎵(31Ga)是一種廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的重要金屬,其化學性質(zhì)與鋁相似。
(1)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。
①該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________;其平衡常數(shù)表達式為_____________。
②氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH_________(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH4+的濃度___________(填“增大”或“減小”)。
(2)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7,則往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是______。
(3)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))在陽極溶解,通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是_____________。
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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【題目】能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A.能溶于水
B.常溫下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C.能使紫色石蕊試液變紅
D.能被弱堿氨水中和
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