【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合
C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜操作可行的是
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1molCnH2n+2中有3nNA 對(duì)共用電子 B. 在18gD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
C. 1molCH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L D. 1molNa2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 .
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱: .
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 , 化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 .
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2 , 其作用分別是、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是 , 被還原的元素是 , (用化學(xué)式回答)若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是 , 被還原的元素是 , (用化學(xué)式回答)若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________(填“能”或“不能”)使用陶瓷容器。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”),理由是________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________。
(5)某工廠用76Kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。
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