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19．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．乙醇的酯化反應和酯的水解均屬于取代反應
C．乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

分析 A．二甲苯苯環(huán)有4個H、兩個甲基，四甲苯有4個甲基、2個H原子；
B．根據取代反應的定義判斷；
C．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都可與鈉反應；
D．根據高分子化合物的定義判斷．

解答 解：A．二甲苯苯環(huán)有4個H、兩個甲基，四甲苯有4個甲基、2個H原子，結構相似，同分異構體均有三種，故A正確；
B．乙醇的酯化反應和酯的水解，反應的原子或原子團都被替代，為取代反應，故B正確；
C．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，都可與鈉反應，可生成氫氣，故C正確；
D．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據上述反應寫出[B（OH）4]-的結構式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現．根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質
C．含SO42-的澄清溶液中不會含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，結構中含有苯環(huán)和一個鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應，該有機化合物的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，且是Y原子的最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的pH＜7
B．Y的最高價氧化物的水化物具有兩性
C．Z離子在水溶液中水解導致其溶液顯堿性
D．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．下列關于該電池敘述錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

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