14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
C．工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)
D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化，則Q只能為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化，則Q只能為氯元素．
A．非金屬性Q（Cl）＞W(wǎng)（S），故Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故A正確；
B．化合物S2Cl2中，S原子之間形成1對共用電子對、S原子與Cl之間形成1對共用電子對，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．Z與Q形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備Al單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)�、水，屬于置換反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液．有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a極為負(fù)極，電子由a極流向b極
B．a極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+
C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）增大
D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉--腐蝕品B．高錳酸鉀--氧化劑
C．鈉--遇濕易燃物品D．甲烷--易燃液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有A、C．
A．還原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
C．穩(wěn)定性：H2R＜H2OD．沸點(diǎn)：H2R＜H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H1和△H2，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物     的名稱為2，3-二甲基丁烷
B．等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒耗氧量相等
C．在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料
D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素分子式為C12H11O5，屬于稠環(huán)芳香烴
B．亮菌甲素具有弱酸性，說明羥基對苯環(huán)有影響
C．1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．1mol亮菌甲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
III．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
則下列說法不正確的是（　�。�
A．乙原子的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵
B．四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C．丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物完全反應(yīng)形成的鹽的溶液顯酸性
D．乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛．
（1）用黃銅礦煉銅的最后一步反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
①硫元素的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p4．
②銅元素的電離能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
③反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、共價(jià)鍵．
（2）硫酸銅與有機(jī)物X按1：2反應(yīng)生成配合物M，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．已知A為第二周期元素．
①配合物M的晶體類型為離子晶體．
②構(gòu)成配離子的元素中，有兩種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，這兩種元素的電負(fù)性從大到小的順序是H＞Cu（填元素符號）．
③1mo1有機(jī)物X中含σ鍵的數(shù)目為11NA．
（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+時(shí)，核外3d軌道上的1個(gè)未成對電子躍遷到4p軌道上，則Cu2+的軌道雜化方式不是sp3的原因是因4p已有1個(gè)電子，若形成sp3雜化軌道，無法提供4個(gè)空軌道形成4個(gè)配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B，當(dāng)A為非金屬時(shí)，B也一定是非金屬
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案