Question

2．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有3個．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C．
A．還原性：H₂R＞H₂OB．酸性：H₂R＞H₂O
C．穩(wěn)定性：H₂R＜H₂OD．沸點：H₂R＜H₂O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O₂組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H₁和△H₂，則反應Ⅰ的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）．

Answer 1

分析 （1）A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質，也應為氧化還原反應；
（2）元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為NH₃，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為N₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質，反應Ⅰ、Ⅱ為有氧氣參加的反應，應為氧化還原反應，反應Ⅲ由化合物A、B反應生成單質，也應為氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個，
故答案為：3；
（2）元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說明S與氧的非金屬性相對強弱的有，還原性：H₂R＞H₂O、穩(wěn)定性：H₂R＜H₂O，
故答案為：A、C；
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為NH₃，根據(jù)轉化關系可知，A為NO，乙為N₂，
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-；
②化合物NH₃與O₂組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），電池負極為氨氣發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H₁和△H₂，根據(jù)蓋斯定律，將反應反應（Ⅰ-Ⅱ）×$\frac{4}{5}$可得反應Ⅰ的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂），
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）．

點評 本題考查了無機物轉化關系的分析推斷，依據(jù)化學反應類型，結合物質性質和相互轉化關系分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．