Question

2．A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有A、C．
A．還原性：H₂R＞H₂OB．酸性：H₂R＞H₂O
C．穩(wěn)定性：H₂R＜H₂OD．沸點(diǎn)：H₂R＜H₂O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O₂組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H₁和△H₂，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．

Answer 1

分析 （1）A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
（2）元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為NH₃，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為N₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個(gè)，
故答案為：3；
（2）元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說(shuō)明S與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有，還原性：H₂R＞H₂O、穩(wěn)定性：H₂R＜H₂O，
故答案為：A、C；
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為NH₃，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為N₂，
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是氨水電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-，
故答案為：；NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-；
②化合物NH₃與O₂組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），電池負(fù)極為氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為△H₁和△H₂，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)（Ⅰ-Ⅱ）×$\frac{4}{5}$可得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂），
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．