把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省黔南州高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、用CH3COOH溶解CaCO3

B、氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水

C、FeCl2 溶液中通入Cl2

D、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.0體積的兩種烴的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2 ．4體積的CO2和2 ．8體積的水蒸氣（同溫同壓下），則混合物中的兩種烴可能是 （ ）

A 、乙烯和丙烷 B、甲烷和丙烷 C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為 ( )

A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．

Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S•魯賓成功開(kāi)發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問(wèn)題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 。

（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因 。

Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是 。氣體X的化學(xué)式為 。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式 ，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（6）生成LiFePO4的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

（不定項(xiàng)）下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ）

A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體

B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過(guò)濾，除去苯中的少量苯酚

C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無(wú)水酒精

D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9�，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。

（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3�，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合，若忽略混合過(guò)程的體積變化，則混合液的pH約為

A．8．3 B．8．7 C．9．3 D．9．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），

下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是

A．H2 B．CH3COOH

C．O2／Cu D．NaOH溶液

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