鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有


  1. A.
    反應(yīng)速率減緩
  2. B.
    產(chǎn)生氫氣的總量不變
  3. C.
    溶液的pH減小
  4. D.
    溶液中c(OH-)減小
AB
試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，溶液H+離子濃度降低，但不改變氫離子的物質(zhì)的量A．溶液H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故A正確；B．氫離子的物質(zhì)的量不改變，所以產(chǎn)生氫氣的總量不變，故B正確；C．溶液H+離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D．溶液H+離子濃度降低，溶液中c（OH-）增大，故D錯誤；故選：AB．
考點：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa（s，適量）介入，則有（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

三氯化鐵是中學化學實驗室中不可缺少的重要試劑．某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a、關(guān)閉b，從分液漏，斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的，再降溫結(jié)晶得晶體，填寫下列空白：

(1)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是______

_____________________________________________________________。

(2)燒杯中稀的作用是(用離子方程式表示)____________________

_____________________________________________________________。

(3)整個實驗過程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是_______________．

(4)若不用降溫結(jié)晶的方法制取，而是直接將溶液加熱至無氣體放出，最終得到的固體是_____________(寫化學式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中不可缺少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如下圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO3，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體，填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是_________________。

（2）燒杯中稀HNO3的作用是（用離子方程式表示）_______________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是___________________________。

（4）若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl3·6H2O，而是直接將溶液蒸干，則此時得到的固體是____________（寫化學式）。

（5）把制得的FeCl3·6H2O適量放入水中配成濃溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一種紅褐色的透明的分散系。寫出有關(guān)的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有

  A. 反應(yīng)速率減緩                 B. 產(chǎn)生氫氣的總量不變 

C. 溶液的pH減小                D. 溶液中c(OH－)減小

 

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