鹽酸與過量鐵粉的反應,若有CH3COONa(s,適量)介入,則有
A. 反應速率減緩 B. 產(chǎn)生氫氣的總量不變
C. 溶液的pH減小 D. 溶液中c(OH-)減小
AB
【解析】
試題分析:Fe與鹽酸反應的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH,溶液H+離子濃度降低,但不改變氫離子的物質(zhì)的量A.溶液H+離子濃度降低,反應速率減緩,故A正確;B.氫離子的物質(zhì)的量不改變,所以產(chǎn)生氫氣的總量不變,故B正確;C.溶液H+離子濃度降低,溶液的pH增大,故C錯誤;D.溶液H+離子濃度降低,溶液中c(OH-)增大,故D錯誤;故選:AB.
考點:本題考查影響化學反應速率的因素,明確反應的實質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:058
三氯化鐵是中學化學實驗室中不可缺少的重要試劑.某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a、關(guān)閉b,從分液漏,斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸,此時溶液顯淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水并除去多余的,再降溫結(jié)晶得晶體,填寫下列空白:
(1)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比鹽酸與純鐵粉的反應快,其原因是______
_____________________________________________________________。
(2)燒杯中稀的作用是(用離子方程式表示)____________________
_____________________________________________________________。
(3)整個實驗過程中,彈簧夾a必須始終打開,其目的是_______________.
(4)若不用降溫結(jié)晶的方法制取,而是直接將溶液加熱至無氣體放出,最終得到的固體是_____________(寫化學式).
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比鹽酸與純鐵粉的反應快,其原因是_________________。
(2)燒杯中稀HNO3的作用是(用離子方程式表示)_______________________________。
(3)整個實驗過程中,彈簧夾a必須始終打開,其目的是___________________________。
(4)若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl3·6H2O,而是直接將溶液蒸干,則此時得到的固體是____________(寫化學式)。
(5)把制得的FeCl3·6H2O適量放入水中配成濃溶液,取少量滴入沸水中,可以得到一種紅褐色的透明的分散系。寫出有關(guān)的化學方程式:____________________________________。
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