某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體化學式可能為

A．CaF2　　　　B．CaO2              C．CaC2        D．Na2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是__________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：__________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是

A．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為：

 

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C．可與過量NaOH溶液反應放出氨氣

D．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α-氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于

A．分子晶體       B．原子晶體         C．離子晶體     D．何種晶體無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負性最大

C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子

D．CH2==CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC      Si；    SiCl4        SiO2

②右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體

的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

③工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)  該反應的反應熱△H =              kJ/mol.

（2）化合物Na2O的晶胞如圖。

其中O2-離子的配位數(shù)為________，

該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。(填化學式)

③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_____ ___g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維  ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

 


實驗操作步驟：

        Ⅰ. 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。

請回答：

（1）B中反應的離子方程式是________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性    B. 還原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，

D中反應的化學方程式是________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結構角度加以解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉　　　g。

(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

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