研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是__________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：__________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540


【解析】(1)電負性的比較可以借用非金屬性的強弱比較；非金屬性：N>C>Si，所以電負性N>C>Si；金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，則沸點：金剛石>C60。(2)由于A、B的I2、I1相差不大，I3突然增大，則A、B為第ⅡA族元素，由于I1：A>B，則A為鈹元素，B為鎂元素。

答案：(1)N>C>Si  金剛石

(2)1s22s22p63s2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列空格中。

       （1）非金屬氣體單質(zhì)         ；    

       （2）具有揮發(fā)性的酸           ；

       （3）可改良酸性土壤的堿         ；

       （4）可作化肥的鹽           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應(yīng)達平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

(1)陽離子的確定:

實驗方法及現(xiàn)象:　                                              。

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定:

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　                           。

(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鍶原子作鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是(   )

A.氮化鍶的化學(xué)式為Sr2N3             B.鍶可與水反應(yīng)生成O2

C.氫氧化鍶為弱堿                   D.第一電離能：Sr<Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是(　　)

A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體被認為是物質(zhì)存在的第四態(tài)

B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電

C．等離子體通過電場時所有粒子的運動方向都發(fā)生改變

D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)等離子體的敘述，不正確的是(　　)

A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)

B．等離子體是很好的導(dǎo)體

C．水不可能形成等離子體狀態(tài)

D．等離子體的用途十分廣泛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是　　　　　(填序號),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是　　　　　(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體化學(xué)式可能為

A．CaF2　　　　B．CaO2              C．CaC2        D．Na2O2

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