下列離子方程式正確的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

A

【解析】

試題分析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，則溶液中存在硝酸，所以亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO、水和鐵離子，正確；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液反應時，碳酸氫根離子也與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，漏掉了部分的離子反應，錯誤；C、過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，則氫氧化鋇無剩余，所以離子方程式中氫氧根離子與鋇離子的個數(shù)比是2:1，錯誤；D、少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，則生成碳酸根離子和水，錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷

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泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是

①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多

②產生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質的量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3與酸反應比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存

A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

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下列詞語描繪的變化屬于化學變化的是

A．花香四溢 B．煤的干餾 C．木已成舟 D．撥云見日

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（10分，每空2分）

（1）常溫下，將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________.(溶液體積變化忽略不計)

（2）常溫下，將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后，溶液呈 性，則溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的認識不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學變化

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【物質結構與性質】

I.用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得。

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為__________。

（2）氮化鋁的化學式為__________，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為__________個。

（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學鍵有_______________．

Ⅱ.（4）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

A．該物質中氮元素有兩種不同的化合價

b．該物質可以歸類于亞硝酸鹽類化合物

c．該分子中的4個氮原子構成正四面體

d．該分子中氮原子的化學環(huán)境各不相同

（5）AlCl3在下述反應中作催化劑，分子③中碳原子的雜化類型為_____

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下列說法不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸

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（15分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）：

已知：

①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

請回答下列問題：

（1）有機物B中含氧官能團的名稱 。

（2）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為 。

（3）C用LiBH4還原得到D。C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是 。

（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為 。

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式 。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）。

合成路線流程圖例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．燃料電池由外設裝備提供燃料和氧化劑

B．Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．蛋白質、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質

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